练习册

  • 练习册
  • 试题
    短周期元素A.B.D.E.F.G的原子序数依次增大.已知A与F同族.E与G同族.B.D.E相邻且电子层数相同.通常只有A.D.E形成的单质是气态双原子分子.六种元素之间能形成化合物X(A4B2E2).Y(DA3).Z(GE2).W(F2E2).又已知X.Z的水溶液显酸性.Y.W的水溶液呈碱性.回答下列问题(涉及符号的要用具体的元素符号): (1)G的原子结构示意图是 .Z分子是 分子. (2)W的电子式为 .它的晶体类型是 . (3)实验室制取Y的化学方程式为 . (4)用电离方程式表示X的水溶液显酸性 . (5)写出符合通式为BnA2n+2且分子的空间结构为正四面体的化合物的结构式 (有几种写几种.复杂的写结构简式) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置是第
    二
    二
    周期
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    （2）Y的电子式为
    ．
    （3）比较F和E形成简单离子的半径大小：
    S2-＞Na+
    S2-＞Na+
    （填离子符号）．
    （4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：
    H2+2OH-+2e-=2H2O
    H2+2OH-+2e-=2H2O
    ．
    （5）X的空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsnnpn；C是地壳中含量最高的元素；Cn－、D+、E3+具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是Cn－电子数的3倍．试回答下列问题：

    (1)A与B组成的一种分子中所有原子共直线，该分子中B原子杂化方式是________．

    (2)D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元．(图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子)

    ①此结构单元中与D+距离最近且相等的D+离子个数为________．

    ②已知该晶体的密度为r g/cm3，该化合物摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则在该晶体里距离最近的阳离子和阴离子之间的核间距大约是：________cm．

    (3)我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为________．

    查看答案和解析>>

    短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等．请回答下列问题：
    （1）BD2的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，F的离子结构示意图为
    ，CA3分子的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ；
    （3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
    ．
    （4）离子化合物CA5的电子式为
    ，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
    		3
    2
    3
    19
    NAd
    		3
    2
    3
    19
    NAd
    cm．

    查看答案和解析>>

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为        ；W的电子式        。
    （2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
    ③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 mol A2、1 mol BC
    		1 mol X
    		4 mol A2、2 mol BC
    平衡时n（X）
    		0.5mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		1
    		2
    		3
     
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为    。
    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为          。
    ③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。
    A.内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
    B.内气体的密度保持恒定
    C.内A2气体的体积分数保持恒定
    D.2 V正（A2）=V逆（BC）
    ④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
    A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1
    D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1
    （4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

    查看答案和解析>>

    四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
    （1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。
    （2）B的焰色应呈黄色。
    （3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
    （4）D最高正价与最低负价之和为零．
    回答下列问题：
    （1）写出D在元素周期表中的位置：    
    （2）写出化合物F的电子式       ,结构式     
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是  （填元素符号）
    （4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 （ 填序号）
    a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度    d．单质与酸反应时失去的电子数
    A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价   氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是       混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是       

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案