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    氢气在空气中燃烧的现象是 A.发出白光 B.发出黄色火焰 C.发出淡蓝色火焰 D.没有火焰 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢气在空气中燃烧生成水，这是人人皆知的常识。但有同学提出：类似钠在空气中燃烧生成过氧化钠，氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2呢？根据我们的经验：双氧水不稳定，即使是有少量的双氧水生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了下图实验装置验证氢气在空气中燃烧的产物中是否有双氧水。请回答下列问题：

    （1）已知，I2遇淀粉显蓝色。甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功地检测到了双氧水的存在，该试剂是______。
    A．淀粉溶液              B．氯化钠溶液
    C．氢氧化钠溶液        D．淀粉KI酸性溶液
    甲同学检验时证明有双氧水产生的现象是________________；冰块的作用是____________。
    （2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到酸性高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有双氧水生成，写出该反应的离子方程式：______________。
    （3）丙同学对乙同学的检验方案提出质疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议： ___________________。
    （4）除上述检验双氧水存在的方案外，请你再列举简便可行的验证方案。

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    氢气在空气中燃烧生成水：2H2＋O2＝2H2O，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2：H2＋O2＝H2O2?根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解．某课外兴趣小组设计了如下图“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2”的实验装置．试填空：

    (1)

    甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂

    是________．

    A、淀粉溶液

    B、氯化钠溶液

    C、氢氧化钠溶液

    D、淀粉碘化钾酸性溶液

    甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是________，冰块的作用是________．

    (2)

    乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H2O2产生，写出该反应(高锰酸钾溶液褪色)的离子方程式：________．

    (3)

    丙同学对乙同学的检验方案提出质疑；若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断．为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：________

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    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 A B C D
    性质或结构信息 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同． D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强
    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
     （填化学式），在水中溶解度较大的是
     
     （填化学式）
    （2）写出D2B与甲反应所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
     
    ．
    A．氢碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
    （5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体），由D可制得E（酸）。E为常见的含氧强酸。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

    （1）A的化学式（分子式）是_____________________________。

    （2）B燃烧生成C和D的化学方程式是___________________________________________。甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是________________________________________。

    （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是______________________________________。

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    （15分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为            。
    （2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a    b(填“>"或“<”或“=”)
    （3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：              （填化学式）
    （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：                。
    ①酸雨          ②温室效应     ③光化学烟雾    ④臭氧层破坏
    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是        。
    （6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式          。
                
    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为                 。

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