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    25．理论上.电解水时生成的氢气和氧气的体积之比为2:1.但实验所得的两者体积之比略大于2:1.针对这一发现.你认为下列做法中不可取的是 ( ) A.反复多次实验查找原因 B.实验数据与理论值差不多.可以认为实验已经成功 C.查找实验装置是否漏气 D.大胆提出假设:氧气比氢气易溶于水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合   成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    ① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式                         。
    ② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是           。
    ③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。
    ④ 能用于测定尾气中SO2含量的是            。

    A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4
    C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．
    （2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
    如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

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    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．

    (1)电解饱和食盐水的化学方程式为________．

    (2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L．(设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解)

    ①理论上，电解后溶液的pH＝________．

    ②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是：

    a．氯气和氢氧化钠溶液反应

    b．还可能为(用化学方程式表示)：________．

    若是原因b，则电解过程中溶液减小的质量是________．

    (3)若溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体的物质的量之比是多少？

    (写出计算过程)

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    请回答关于氯碱工业的如下问题：
    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______;
    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为
    ①Na2CO3溶液 ②HCl（盐酸）③BaCl2溶液，这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
    图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小
    _________; 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________; 负极：
    _______________;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出1处）______________________;
    （4）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0．224L（标准状况）时停止电解。阳极的电极反应式_______________________。电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化)______________。

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