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    42．某同学要配制20%的食盐溶液.需要在60克水中加入 克食盐. (1)若要使上述溶液中溶质的质量分数变为原来的一半.则需加水 克, (2)若在上述20%的溶液中加入5克食盐.完全溶解后.溶液中溶质的质量分数为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题．

    （1）操作①②③的名称依次是______、______、______，在实施操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是______，同时该操作①所需水的最佳量是______（已知20℃时食盐的溶解度是36g，填字母序号）．
    A  5mL        B  8mL       C  12mL
    （2）操作②所需的玻璃仪器有______，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能原因是______（任答一点原因，即可）；
    （3）实施操作③时玻璃棒要不断______（填操作方法），直到______时停止加热．
    （4）兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低，则可能的原因是______（填字母序号）
    A．过滤时滤纸有破损       B．蒸发时有固体溅出
    C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
    D．将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器
    E．转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体

    （5）兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．而过滤是一种将______与水分离的方法，因此上一套实验方案不能除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为此，他们又重新设计了第二套实验方案．
    提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
    ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的______、过量的______；
    ②在滤液中加盐酸的作用是______；
    （6）该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要精盐的质量为______g，配制该溶液时所需要的水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，读数时，若视线仰视（其他操作无误），则所配制的溶液的溶质质量分数______（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．

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    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为：
     
    （1分）；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    【生产流程】如图1
    【相关资料】
    （1）NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如表（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
    【问题讨论】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
     
    ．
    （2）反应①中发生了两个反应，写出这两个化学方程式：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
     
    ．
    （4）溶液B中的溶质有
     
    （至少写出两种）．
    （5）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH4Cl
    （6）检验挥发性气体C的方法
     
    ．
    【组成确定】
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    【综合确定】
    （1）如图2所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：
     

    A．甲：稀硫酸和铜片；乙：水和CO2      B．甲：水和NH4NO3；乙：双氧水和MnO2   
    C．甲：水和NH3；乙：硝酸银溶液和HCl  D．甲：CaCO3固体和稀盐酸；乙：NaOH溶液和SO2
    （2）小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是
     

    A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C
    B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
    C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
    D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g
    （3）工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O2=4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判断不正确的是
     

    A．①反应中使用的催化剂需要经常更换  B．在每一步反应中N元素的化合价都发生了改变
    C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用 
    D．为实现原子利用率为100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子个数比为4：3：2
    （4）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中  ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中  ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中  ④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
     

    A．①④B．①②C．②③D．③④

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    （2013?北京二模）氯化钠具有广泛的用途．
    品    名：生理盐水          氯化钠（500mL）
     化学式：NaCl                密    度：1g/cm3相对分子质量：58.5          质量分数：0.9% 
    图1

                 图2
    （1）生理盐水中的溶剂是
    水
    水
    ．
    （2）常温下，用氯化钠和水配制生理盐水时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、量筒和烧杯．
    （3）现有一瓶生理盐水，标签如图1所示．某同学欲将10%的食盐水稀释为标签中所标示的生理盐水，需要水的质量是
    455
    455
    g．
    （4）氯化钠主要存在与海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
    ①粗盐提纯的一般步骤是
    溶解、过滤、蒸发
    溶解、过滤、蒸发
    ．
    ②卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，图2是它们的溶解度曲线．分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是
    MgCl2＞KCl=MgSO4
    MgCl2＞KCl=MgSO4
    （填写物质序号）．
    （5）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下．
    序号 温度 水质量 加入NaCl质量 溶液质量
    ① 20℃ 25g 9g 34g
    ② 20℃ 50g 20g 68g
    ③ 20℃ 100g 34g 134g
    ④ 20℃ 125g 48g 170g
    ⑤ 20℃ 150g 54g 204g
    上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是
    ①②④⑤
    ①②④⑤
    （填数字序号）．

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    某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题．

    （1）操作①②③的名称依次是
    沉降
    沉降
    、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    ，在实施操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是
    便于溶解并除去其中的杂质
    便于溶解并除去其中的杂质
    ，同时该操作①所需水的最佳量是
    B
    B
    （已知20℃时食盐的溶解度是36g，填字母序号）．
    A  5mL        B  8mL       C  12mL
    （2）操作②所需的玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能原因是
    滤纸破损
    滤纸破损
    （任答一点原因，即可）；
    （3）实施操作③时玻璃棒要不断
    搅拌
    搅拌
    （填操作方法），直到
    大部分固体结晶析出
    大部分固体结晶析出
    时停止加热．
    （4）兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低，则可能的原因是
    BCE
    BCE
    （填字母序号）
    A．过滤时滤纸有破损       B．蒸发时有固体溅出
    C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
    D．将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器
    E．转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体

    （5）兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．而过滤是一种将
    泥沙
    泥沙
    与水分离的方法，因此上一套实验方案不能除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为此，他们又重新设计了第二套实验方案．
    提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
    ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    、过量的
    Na2CO3溶液
    Na2CO3溶液
    ；
    ②在滤液中加盐酸的作用是
    除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
    除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
    ；
    （6）该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要精盐的质量为
    1.8
    1.8
    g，配制该溶液时所需要的水应选择
    500mL
    500mL
    （选填“50mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，读数时，若视线仰视（其他操作无误），则所配制的溶液的溶质质量分数
    小于
    小于
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．

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    某同学用提取的精盐配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请你参与完成：

    ①计算：氯化钠的质量为    （16）   g，水为      （17）   ml。

    ②称量：用电子天平称量，其步骤是：接通电源并打开开关，放称量纸，按  (18)     键，称取食盐。

    ③溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是 （19）（从下列中选用：10mL、20mL、100 mL）。量取液体时，量筒应放平稳，视线与液体的   (20)       保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是   (21)    。

    ④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会   （22）   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ⑤稀释：若把这100g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，则稀释后的溶液溶质质量分数为  （23）     。

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