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    86．20℃时.某物质的饱和溶液27.2克.蒸干后得到该物质的固体7.2克.则20℃时该物质的溶解度是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
    溶解度/g/100g水 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
    KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3

    （1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，图1中能表示KNO3溶解度曲线的是
    m
    m
    ．（填m或n）
    （2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
    34.0g＜x＜37.0g
    34.0g＜x＜37.0g
    ．
    （3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为
    3.1
    3.1
    克．
    （4）在30℃时，50g水中加入25g硝酸钾，充分搅拌后得到得到的溶液质量为
    72.9
    72.9
    g．
    （5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的
    B
    B
    （填字母序号）．
    A．生石灰固体      B．冰块．

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    根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。

    四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

             温度   

    溶解度

    盐

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    ①

    ——

    ——

    ——

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    ——

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

     

    已知：1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解。

    2、碳酸氢钠受热分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    （1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式                                 。

    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                 ，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是         （以化学式表示）。

    （3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用。

    （4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？

     

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    根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

    温度
    溶解度
    盐    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ① -- -- --
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 --
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    已知：
    1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解．
    2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
     
    ，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是
     
    （以化学式表示）．
    （3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的
     
    ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用．
    （4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）．向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？

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