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    16．常温下有浓度均为0．5m01／L的四种溶液:①Na2CO3,②NaHCO3．③HC1④Na3·H2O (1)上述溶液中.可发生水解的是 . (2)上述溶液中.既能与氢氧化钠反应.又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为 . (3)向溶液④中加入少量氯化铵固体.此时c(NH4+)／c(OH-)的值 . (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性.则混合前③的体积 ④的体积.此时溶液中离了浓度由大到小的顺序是 . (5)取10mL溶液③.加水稀释到500mL..则该溶液中由水电离出的c(H+)= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    ①比较两溶液的pH，盐酸__（填“<”、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

          （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     

    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

    b．c(Na+)= c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+) 

    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

    d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

     

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    (6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    ①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

          （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     

    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

    b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

    d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

     

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    (6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
         （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     
    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
    b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
    d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

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     下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

        根据上图回答问题：

      （1）C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是                   （填字母序号）：

    a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应 e水解反应  f 置换反应

      （2）反应②的化学方程式是_________________                             _。

      （3）反应②实验中加热的目的是：

    Ⅰ、                                                         。；

    Ⅱ、                                                         。。

      （4）A的结构简式是 __________________                  。

      （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有        个。

    Ⅰ．含有间二取代苯环结构  Ⅱ．属于非芳香酸酯    Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应。

    写出其中任意一个同分异构体的结构简式                                。

       （6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

    如下表：

    实验编号

    C物质的量浓度（mol·L-1）

    NaOH物质的量浓度（mol·L-1）

    混合溶液的pH

    m

    0．1

    0．1

    pH＝9

    n

    0．2

    0．1

    pH＜7

    从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝         mol·L－1。

    n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。

     

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    (14分)  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HA物质的量浓度（mol/L）
    		NaOH物质的量浓度（mol/L）
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH = a
    乙
    		C1
    		0.2
    		pH = 7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH >8
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH = 9
    请回答
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
    _______________________________________________________________________________。
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 
    (3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
    （4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) =      mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=       mol·L-1；
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH       7 (填>、<、= )；
    （6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl
    按c(NH4+)由大到小的顺序排列                      （填序号）

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