氢化钙(CaH₂)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．

Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．

(1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气

你支持________(填“甲”、“乙”)观点，理由是________．

(2)CaH₂中氢元素的化合价是________，写出CaH₂与水反应的化学方程式________；

(3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是________；

(4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．

装置A中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式________，装置B中装有无水氯化钙，其作用是________，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：________(填①或②)，现象是________．

(5)制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成．你认为是否正确________(填“是”或“否”)；原因是________．

测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．

(1)取氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积时，在________即进行收集(填字母)．

A．气泡连续均匀时

B．刚开始有气泡时

(2)利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用下图装置测定气体体积．该装置的优点是________，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应________．

(3)称取46 mg所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10 mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04 mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是________．(设该条件下每11.2 mL氢气的质量为1 mg)

(1)上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具________(填“能”、“不能”)完成．

(2)测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏________．