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    5．下列表示正确的是 A．NH4Cl的电子式: B．F原子结构示意图: C．甲酸乙酯的结构简式:C2H5OOCH D．甲烷分子的比例模型: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10)（1）可正确表示原子轨道的是：   ①   。
    A．2s                          B．2d                          C．3pz                         D．3f
    （2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：         ②           。
    （3）下列物质变化，只与范德华力有关的是         ③           。
    A．干冰熔化                      B．乙酸汽化                     
    C．乙醇与丙酮混溶      D．溶于水       
    E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
    （4）下列物质中，只含有极性键的分子是  ④   ，既含离子键又含共价键的化合物是   ⑤    ，
    只存在σ键的分子是      ⑥            ，同时存在σ键和π键的分子是       ⑦        。
    A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
    （5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
    第一电离能的大小：Mg  ⑧  Al；熔点的高低：KCl  ⑨  MgO。

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    (10)（1）可正确表示原子轨道的是：    ①    。

    A．2s                                   B．2d                                   C．3pz                                 D．3f

    （2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：          ②            。

    （3）下列物质变化，只与范德华力有关的是          ③            。

    A．干冰熔化                              B．乙酸汽化                             

    C．乙醇与丙酮混溶      D．溶于水          

    E．碘溶于四氯化碳                F．石英熔融

    （4）下列物质中，只含有极性键的分子是   ④    ，既含离子键又含共价键的化合物是    ⑤     ，

    只存在σ键的分子是       ⑥             ，同时存在σ键和π键的分子是        ⑦         。

    A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl

    （5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：

    第一电离能的大小：Mg   ⑧   Al；熔点的高低：KCl   ⑨   MgO。

     

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    (10)（1）可正确表示原子轨道的是：   ①   。
    A．2s                          B．2d                          C．3pz                         D．3f
    （2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：         ②           。
    （3）下列物质变化，只与范德华力有关的是         ③           。
    A．干冰熔化                      B．乙酸汽化                     
    C．乙醇与丙酮混溶      D．溶于水       
    E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
    （4）下列物质中，只含有极性键的分子是  ④   ，既含离子键又含共价键的化合物是   ⑤    ，
    只存在σ键的分子是      ⑥            ，同时存在σ键和π键的分子是       ⑦        。
    A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
    （5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
    第一电离能的大小：Mg  ⑧  Al；熔点的高低：KCl  ⑨  MgO。

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    （2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号 a b c d e f
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
    CH3COO-
    CH3COO-
    ，d溶液呈碱性的原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）．
    ②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
    BE
    BE
    ．
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
    ③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    ④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
    10n-12
    10n-12
    mol/L．
    （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．
    若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
    物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
    浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
    ①判断下列说法正确的是
    D
    D
     （填字母代号）．
    A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
    B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
    C．平衡后升高温度，K＞400
    D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
    ②达平衡时体系总能量减少
    31
    31
     kJ．

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