根据溶质质量.溶剂质量的变化情况.以及变化所得的结果.在表中填上相应的文字. 溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少 ——青夏教育精英家教网—

根据溶质质量.溶剂质量的变化情况.以及变化所得的结果.在表中填上相应的文字. 溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少溶剂质量减少增加不变不变变化结果溶液质量减少增加增加减少溶液浓度变大变小变大变小 [科学探究] 一.有关溶液稀释问题的计算 1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程. 2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变.即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 . 3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便.所以计算时有时会牵涉到溶液的体积.这时要通过密度来进行计算(公式为ρ＝ ). 4.由于分子间存在一定的间隔.所以两种不同液体混合溶解时.体积不能简单相加.(混合后体积小于混合前两种液体之和) 二.有关溶液浓缩问题的计算溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑. 三.配制一定溶质的质量分数的溶液 1.实验步骤:溶解. 2.配制50克10%的氯化钠溶液的实验. [典型例题解析] [例1] 工业生产上.有时要用溶质的质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材.把50千克溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10%的稀硫酸.需要水多少千克? [解析] 由于稀释前后溶质质量不变. 设:稀硫酸的质量为x 50千克× 98%＝x×10% x==490千克则需要水的质量为:490千克-50千克＝440千克. [答] 略 [例2] 配制1 000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸.需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表) [解析] 查书中表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3.溶质的质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3. 设:需溶质的质量分数为98%的浓硫酸的体积为V 稀硫酸溶液的质量为:1000毫升×1.07克／厘米3＝1070克溶质的质量为:1070克×10%＝107克所以V×1.84克／厘米3×98%＝107克 V＝59.3厘米3 浓硫酸的质量:59.3厘米3×1.84克／厘米3＝109.2克加入水的质量:1070克-109.2克＝960.8克所以加入水的体积为:＝960.8 厘米3 [答] 略 [课内练习] 1.用溶质的质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液配制.143克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液.需量取40%的氢氧化钠溶液 25 毫升与水 107.25 毫升混合而成. 2.把m克质量分数为a%的NaCl溶液加水稀释.下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 3.密度为1.18克／厘米’的浓盐酸.用100毫升水稀释100毫升浓盐酸.所得稀盐酸的质量分数 A.等于18% B.大于18% C.小于18% D.无法确定 4.配制20%的硫酸溶液490克.需要98%(密度为1.84克／厘米3)的浓硫酸多少毫升?同时需水多少克? [解] 设需浓硫酸的体积为V V×1.84克／厘米3×98%=490克×20% V＝54.35厘米3 需水体积为=＝390厘米3 [课时小结] 重点和难点:有关溶液稀释问题的计算. 课外同步训练 [基础过关] 1.浓度为10%的食盐溶液100克.将其浓度增加到20%.可采用的方法是 A.加入10克食盐固体 B.把溶液中的水蒸发掉一半 C.加入100克10%的食盐溶液 D.把水蒸发掉50克 2.用浓度为60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配制成45%的酒精溶液.则A.B溶液的质量比为 A.1:2 B.2:3 C.4:3 D.3:1 3.100克A溶液中水的质量分数为98%.现在要使溶液中水的质量分数变为99%.则应加入水的质量为 A.1克 B.10克 C 50克 D.100克 4.把溶质的质量分数为l0%的硫酸溶液50克浓缩到40克.此时溶液中硫酸的质量分数为 12.5% . 【查看更多】

Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

请回答下面问题：
⑴下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
⑵CH₃COONH₄的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
⑶工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO₄^2－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO₃^2－ )应≥_______ mol/L。
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：
①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即n(H₂)/n(CO₂) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

①写出CO和H₂制备乙醇的热化学反应方程式_________________。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、
12 mol H₂及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。

查看答案和解析>>

Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

请回答下面问题：
⑴下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
⑵CH₃COONH₄的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
⑶工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO₄^2－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO₃^2－ )应≥_______ mol/L。
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：
①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即n(H₂)/n(CO₂) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

①写出CO和H₂制备乙醇的热化学反应方程式_________________。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、
12 mol H₂及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。

查看答案和解析>>

（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：。

（2）已知1.0mol·L^—¹NaHSO₃溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是（用离子方程式表示）。

（3）在常温常压和光照条件下，N₂在催化剂（TiO₂）表面与H₂O反应，生成1molNH₃和O₂时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH₃生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为。

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^—¹mol）	4.3	5.9	6.0

（4）在溶液中，一定浓度的NH₄^＋能溶解部分Mg(OH)₂固体，反应如下：

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq)

写出上述反应的平衡常数表达式

某研究性学习小组为探究Mg²⁺与NH₃·H₂O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

实验①	等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl₂溶液混合	生成白色沉淀
实验②	等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl₂溶液混合	无现象

请分析实验①、②产生不同现象的原因：。

（5）在室温下，化学反应I^—(aq)+ ClO^—(aq) = IO^—(aq) + Cl^—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I^—的初始浓度 (mol·L^—¹)	ClO^—的初始浓度 (mol·L^—¹)	OH^—的初始浓度 (mol·L^—¹)	初始速率v (mol·L^—¹· s^—¹)
1	2 × 10^—³	1.5 × 10^—³	1.00	1.8 × 10^—⁴
2	a	1.5 × 10^—³	1.00	3.6 × 10^—⁴
3	2 × 10^—³	3 × 10^—³	2.00	1.8 × 10^—⁴
4	4 × 10^—³	3 × 10^—³	1.00	7.2 × 10^—⁴

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I^—]¹ [ClO^—]^b [OH^—]^c（温度一定时，k为常数）。

①设计实验2和实验4的目的是；

②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。

查看答案和解析>>

（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：              。

（2）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N₂在催化剂（TiO₂）表面与H₂O反应，生成1molNH₃和O₂时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH₃生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     。

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^—1mol）	4.3	5.9	6.0

（4）在溶液中，一定浓度的NH₄^＋能溶解部分Mg(OH)₂固体，反应如下：
2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式
某研究性学习小组为探究Mg²⁺与NH₃·H₂O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

实验①	等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl₂溶液混合	生成白色沉淀
实验②	等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl₂溶液混合	无现象

请分析实验①、②产生不同现象的原因：。
（5）在室温下，化学反应I^—(aq)+ ClO^—(aq)=IO^—(aq) + Cl^—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I^—的初始浓度 (mol·L^—¹)	ClO^—的初始浓度 (mol·L^—¹)	OH^—的初始浓度 (mol·L^—¹)	初始速率v (mol·L^—¹· s^—¹)
1	2 × 10^—³	1.5 × 10^—³	1.00	1.8 × 10^—⁴
2	a	1.5 × 10^—³	1.00	3.6 × 10^—⁴
3	2 × 10^—³	3 × 10^—³	2.00	1.8 × 10^—⁴
4	4 × 10^—³	3 × 10^—³	1.00	7.2 × 10^—⁴