练习册

  • 练习册
  • 试题
    已知某工业废水中含有大量CuSO4.少量的Ag+.Hg2+以及部分污泥.通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质. (1)步骤1的主要操作是 .需用到的玻璃仪器除烧杯外有 . (2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离.该试剂是 . 固体残渣的成分是 . (3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩. .过滤.烘干. (4)步骤2应该在通风橱中进行.原因是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：

    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）

    A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　 ；（任写一点）

    （4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　 ；

    （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

     

    查看答案和解析>>

    (每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）

    A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　；（任写一点）
    （4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　；
    （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

    查看答案和解析>>

    (每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）
    A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　；（任写一点）
    （4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　；
    （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案