化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
⑤E²⁺离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为，F简单阴离子的结构示意图，化合物AFD的电子式为，B₂A₂的结构式为．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式；分子中C、F原子间的化学键的类型为（填“极性键”或“非极性键”），属于分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是．

（2012?梧州模拟）[化学--选修物质结构与性质]
X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
（1）写出Y的基态原子核外电子排布式．X、Y、R的电负性大小顺序为．
（2）X和Y组成的化合物为晶体，微粒间存在的作用力是．
（3）RO₂分子中R与O原子间形成的极性共价键为键，分子中共价键间键解为．
（4）RO₂晶体熔点YX₂晶体的熔点，原因是．

[化学--选修3：物质结构与性质]
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：

（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式．
（2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有，在如图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N与H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
（5）根据等电子原理，写出CN^-的电子式，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为．
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为．

[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，元素的原子的第一电离能最大，理由是：．
（2）C元素原子的第一电离能（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：．
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是．
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是（填“离子”“共价”）化合物．
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：．

【选修3--物质结构与性质】
砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．请回答下列问题：
（1）写出As基态原子的价电子排布式：．
（2）As的第一电离能比Ga的（填“大”或“小”，下同），As的电负性比Ga的．
（3）比较As的简单氢化物与同族第二、三周期元素所形成的简单氢化物的沸点，并说明理由：．
（4）GaAs的晶体结构与单晶硅相似，在GaAs晶体中，每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaAs属于晶体．
（5）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，此反应的化学方程式为；已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化轨道类型为．