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    19．有A.B.C.D.E六种元素.原子序数依次增大.位于不同的三个短周期.其中B与D可形成DB2.DB3化合物.在同周期元素中.C的金属性最强.E的非金属性最强,请回答: (1)写出A.C.E三种元素的元素符号 A C E (2)A.B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为 (3)已知DB2在一定条件下可转化为DB3(g).1molDB2完全反应.放出98.3kJ的热量.该反应的热化学方程式是 .工业上进行这一反应的设备是 .反应的适宜条件为 . (4)用铂作电极电解由C.E形成化合物的饱和溶液时.检验阳极产物的实验方法为 ,电解一段时间后.将阳极产物和阴极溶液混合.反应的离子方程式是 . 若改用铁棒做阳极材料.则阳极的电极反应式为 .阴极反应式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D、E六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、
    DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：
    （1）写出A、C、E三种元素的元素符号
    A__________C__________E__________
    （2）A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为____________________
    （3）已知DB2在一定条件下可转化为DB3（g），1molDB2完全反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是____________________，工业上进行这一反应的设备是__________，反应的适宜条件为
    _________________。
    （4）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是____________________。 若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为____________________。阴极反应式为____________________。

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    （15分）现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大,只有E不是短周期元素;对其分别描述如下表：

    元素编号

    元素描述

    A

    周期表中原子半径最小

    B

    其氢化物可作致冷剂

    C

    所处周期数、族序数都与电子层数相等

    D

    最高化合价为+7

    E

    用量最大，应用最广泛的金属

      

     

     

     

     

     

     

    （1）元素D的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液。写出该反应的化学方程式_______________________ ；

    （2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱_______。

    （3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是：_________________。   

    （4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是_________________。（用离子方程式表示）

    （5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：_________________      

     

     

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    (Ⅰ)A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

    A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．D元素名称是________，在周期表第________周期，第________族，其原子结构示意图________．

    (Ⅱ)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：

    (1)写出下列元素的符号A________，D________，E________．

    (2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________．

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    A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．

    试回答：

    ①写出下列元素的符号A________，C________；

    ②用电子式表示B、E形成的化合物________；

    ③D的一种单质D4难溶于水，易溶于CS2，请解释原因________．

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    有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞I1（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
    （1）写出下列元素的元素符号：C
    O
    O
         F
    K
    K

    （2）写出E元素原子的价电子轨道表示式
    ．
    （3）B、C两元素原子的电负性大小：B
    ＜
    ＜
    C（填“＜”或“＞”）．
    （4）A2C与A2D的熔沸点：A2C
    ＞
    ＞
    A2D （填“＜”或“＞”）．
    （5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为
    H2O2
    H2O2
    ．
    （6）BA3的中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化，该化合物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．

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