（16分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：           
                                                                            ；
实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈       性 ，原因是（用离子方程式表示）：__________________
_____________________            _____________________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

(16分)

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)碘是                      (填颜色)固体物质，实验室常用                 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为                ；阴极上观察到的实验现象是                          。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^—。请设计一个检验电解液中是否有I^—的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是                      ，步骤⑤的操作名称是                   。步骤④洗涤晶体的目的是                                                           。

(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。

请回答下列问题：
(1)碘是＿＿＿（填颜色）固体物质，实验室常用＿＿＿＿方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I₂ + 6KOH =" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；阴极上观察到的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－。请设计一个检验电解液中是否有I^－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

步骤为：

①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

③在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCI₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；

④将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

⑴步骤①中涉及的化学方程式为                                         。

⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有         、         、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。

⑶海水中的镁以Mg²⁺形式存在，设计步骤②③将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂又重新转化为Mg²⁺的目的是                 。

⑷步骤④中的“一定条件”指的是          ，目的是                      。

⑸上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：    

⑹有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点          (填“同意”或“不同意”)，理由为                                            。

(16分)某学习小组以溶液作试剂，设计提纯含有少量的粗盐。其实验方案如下：

(1) 操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。

(2) 操作I〜III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。

(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中,加人30. OmL蒸馏水。

第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。

第三步：用浓度为的AgNO₃标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO₃溶液V mL。

①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）；

②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag⁺”或"NO₃^-”)；

③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如图，则其所得V=________mL；

④NaCl的质量分数为________ (用字母表示)