练习册

  • 练习册
  • 试题
    l.下列有关环境问题的说法正确的是( ) A．因为等气体能产生温室效应.所以大气污染报告中有等指标 B．与酸雨.臭氧空洞.光化学烟雾的形成均有关 C．废旧电池中的汞.镉.铅等重金属离子只会造成水污染 D．臭氧的体积分数超过%的空气有利于人体健康2．下列说法正确的是( ) A．石蜡催化裂化后的试管:用溶液清洗 B．中和滴定是一种较为粗略的测量方法 C．用500mL容量瓶配制250mLO．1mol／L 溶液 D．配制氯化铁溶液时.将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中.再用水稀释到所需浓度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分) 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染，目前地下水中硝酸根离子经济可行的脱氮方法是在合适的催化剂作用下，用还原剂（如HCOONa）将硝酸根离子还原为氮气而脱氮。

    某化学研究性学习小组的同学在技术人员指导下，研究水样中硝酸根起始浓度为100 mg?L- 1条件下，用一定量的催化剂，以甲酸钠进行反硝化脱氮的效率及脱氮的最佳条件，实验中控制起始pH=4.5。经测定得到图1、图2及图3如下。

               

     

    （1）地下水中硝酸盐可能来源于              ，地下水中硝酸盐含量的增大不仅影响人类和生物体的身体健康，还可能引起        等环境问题。（填一项）

    （2）请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式：                            。

    （3）分析图1，下列有关说法正确的是（          ）

    A． NO2- 是反应过程中的中间产物        

    B．NH4+是反应中的一种副产物

    C．反应30min后NO3-脱除速率降低，是因为硝酸根离子浓度降低

    D．反应进行到75min时，溶液中含氧酸根离子脱除率最高

    （4）由图2、图3分析，在本题实验条件下，用甲酸钠进行反硝化脱氮的合适条件：催化剂投入量为      ，甲酸钠起始浓度为        。

    （5）根据图1计算，当反应进行至75min时，若NH4+浓度为3.8 mg?L-1,此时水样中氮的脱除效率为       %。（假设实验过程中溶液体积不变，结果保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    滴定法是化学研究中常用的定量实验方法．
    （1）某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度．
    ①实验中应选用的指示剂为______．
    ②下列操作导致测定结果偏高的有______．
    a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
    b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
    c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    （2）莫乐法是一种沉淀滴定法．测定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
    ①滴定终点的现象是______．
    ②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，．下列有关说法你认为正确的有______．
    a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，导致滴定终点滞后．
    b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag（NH3）2]+，导致终点滞后．
    c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点滞后．
    （3）氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-．实验数据记录如下：
    实验序号 FeSO4溶液的体积读数/mL
    滴定前 滴定后
    1 0.10 16.20
    2 0.30 15.31
    3 0.20 15.19
    试回答下列问题：
    ①______Cr2O72-+______Fe2++______═______Cr3++______Fe3++______H2O
    ②计算该废水的化学耗氧量．（写出计算过程，结果保留一位小数．）

    查看答案和解析>>

    滴定法是化学研究中常用的定量实验方法．
    （1）某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度．
    ①实验中应选用的指示剂为    ．
    ②下列操作导致测定结果偏高的有    ．
    a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
    b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
    c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    （2）莫乐法是一种沉淀滴定法．测定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
    ①滴定终点的现象是    ．
    ②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，．下列有关说法你认为正确的有    ．
    a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，导致滴定终点滞后．
    b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag（NH3）2]+，导致终点滞后．
    c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点滞后．
    （3）氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-．实验数据记录如下：
    实验序号FeSO4溶液的体积读数/mL
    滴定前滴定后
    10.1016.20
    20.3015.31
    30.2015.19
    试回答下列问题：
    ①    Cr2O72-+    Fe2++    ═    Cr3++    Fe3++    H2O
    ②计算该废水的化学耗氧量．（写出计算过程，结果保留一位小数．）

    查看答案和解析>>

    【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
    请回答下列问题：
    (1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。
    (2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。
    (3)反应Ⅲ的离子方程式为  ____________________________________________________ 。
    (4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________
    (5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。

    A．反应中被还原的元素只有氧B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
    (6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
    已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
    ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。

    查看答案和解析>>

    【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S

    请回答下列问题：

    (1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。

    (2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。

    (3)反应Ⅲ的离子方程式为  ____________________________________________________ 。

    (4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________

    (5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。

    A．反应中被还原的元素只有氧              B．反应生成的SO2直接排放会污染环境

    C．SO2既是氧化产物又是还原产物           D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA

    (6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

    已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）

    ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。

    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案