已知：
(1) H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ/mol；
(2) 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ/mol；
(3) H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ/mol；
(4) 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是

1. A.
   a＜c＜0
2. B.
   b＞d＞0
3. C.
   2a＝b＜0
4. D.
   2c＝d＞0

已知反应：CO(g)+H₂O(g)　 　 H₂(g)+CO₂(g)　 △H=－41.2kJ/mol，生成的CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH₄。

(1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，CO和H₂O(g)浓度变化如右图所示，下列说法正确的是　　　　 (填序号)。

A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量；

B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡；

C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大；　　　 850℃时物质浓度的变化

D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。

(2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　 。

(3)如将H₂与CO₂以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：

　　 CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂ (g)+ 2H₂O (1)　　 ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

　　 H₂(g)+O₂(g)=H₂O　　　　　 (1)　　 ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　。

(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为　　　　　　　　　 ，正极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的数值为（ ）

A．－252.9 kJ·mol－1 B．＋252.9 kJ·mol－1

C．－604.5 kJ·mol－1 D．＋604.5 kJ·mol－1