2005年“车用乙醇汽油”已开始推广。汽车用的乙醇汽油是一种由乙醇和汽油按一定比例混配形成的替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成的。它可以有效地改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氧化合物等主要污染物的排放。它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。可见乙醇汽油的推广意义重大。完成下列各题：

(1)乙醇燃烧不完全时，有CO生成。用图1-6-8所示装置证明乙醇燃烧的产物有CO、CO₂和H₂O，可将乙醇燃料产物依次通过__________(按气流从左到右的顺序填装置编号)。

图1-6-8

(2)实验时，可观察到装置②中A瓶中的溶液变浑浊。

A瓶溶液的作用是_________________________________________________。

(3)装置③的作用是____________________________；装置①中所盛的是____________溶液，作用是_____________________________________________________________。

(4)装置④中所盛的固体药品是_______，可以证明的产物是_______，尾气应如何处理：____________________________(填写处理方法)。

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+K₂Cr₂O₇+→CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
请完成并配平上述化学方程式．
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是；
A、随时将CH₃OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知：CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283 kJ?mol^-1H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242 kJ?mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 的平衡常数K=．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为7×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．