CuSO_4•5H₂O是一种重要的化工原料。实验室以Cu为原料制取CuSO₄·5H₂O

   有如下方法:

方法一：

（1）该方法中金属铜应在        （填仪器名称）中灼烧。

     方法二：

(2)该方法中少量起催化作用，其催化机理为（用离子方程式表示）

，                        。调节溶液PH3～4，可使完全转化为沉淀，调节时加入的试剂为              。

方法三：

 (3)①该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合。为了只得到

   CuSO₄溶液，需向100mLl.0moI•      L^-1稀硝酸中加入        mL 1.0mol·L^-1稀硫酸与之混合。

   ②Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如右图所示：

   实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是         ;

   装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是         。

   ③下列可做为右图中尾气收集或吸收装置的是          （填字母）。

    (提示：

 (4)上述方法中，方法一耗能大，方法二步骤多，方法三生成有毒气体。请综合考虑有关

设 计 因 素 ， 设 计 一 个 实 验 室 制 备  CuSO₄·5H₂O的 方 案 流 程

图                               。

供选择的试剂：Cu、、、、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸等

S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是

A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

B．SO₃^2－、ClO^－、NO₃^－三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性

D．标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A个(N_A为阿伏加德罗常数)

S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是