某AlCl₃溶液的pH＝a，同温下(均为常温)某稀H₂SO₄的pH＝b，则AlCl₃溶液与稀H₂SO₄溶液中水的电离度之比为

1. A.
   a∶b
2. B.
   a∶(14-b)
3. C.
   a∶(b-14)
4. D.
   10¹⁴∶10^a+b

某AlCl₃溶液的pH＝a，同温下(均为常温)某稀H₂SO₄的pH＝b，则AlCl₃溶液与稀H₂SO₄溶液中水的电离度之比为

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（12分）Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、          和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（    ）

   A.溶液中水电离出的OH^-个数：②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H­₂CO₃)          D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H­₂CO₃)

（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到                              ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                       。

（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH^-浓度为Na₂CO₃溶液中水电离出来OH^-浓度的       倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na₂CO₃溶液？              ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl₃溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为     mol·L^－1。

（12分）Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、          和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（    ）

   A.溶液中水电离出的OH^-个数：②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H­₂CO₃)          D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H­₂CO₃)

（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到                              ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                       。

（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH^-浓度为Na₂CO₃溶液中水电离出来OH^-浓度的       倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na₂CO₃溶液？              ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl₃溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为     mol·L^－1。

现有下列10种物质:
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
（2）NaHCO₃溶液显            性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
                              。
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－5）
下列有关叙述正确的是               。（忽略溶液混合时的体积变化）