以下实验所得数据或要求合理的是（    ）

A．用托盘天平称取5.50gNaCl晶体

B．用量程为100mL的量筒量取7.25mL的浓H₂SO₄，用于配制一定物质的量浓度的H₂SO₄溶液

C．用酸式滴定管，量取15.4mL的苯

D．用碱式滴定管量取8.50mL的KMnO₄溶液

(1)在“探究求合力的方法”的实验中，要求每次合力与分力产生相同的效果，必须：       （    ）

A．每次将橡皮条拉到同样的位置             B．每次把橡皮条拉直

C．每次准确读出弹簧秤的示数               D. 每次记准细绳方向

（2）某实验小组在“探究加速度与物体受力的关系”实验中，设计出如下的实验方案，其实验装置如图所示。已知小车质量，砝码盘质量，所使用的打点计时器交流电频率Hz。其实验步骤是：

A．按图中所示安装好实验装置；

B．调节长木板的倾角，轻推小车后，

使小车能沿长木板向下做匀速运动；

C．取下细绳和砝码盘，记下砝码盘中砝码的质量；

D．先接通电源，再放开小车，打出一条纸带，由纸带求得小车的加速度；

E．重新挂上细绳和砝码盘，改变砝码盘中砝码质量，重复步骤，求得小_O%M车在不同合外力作用下的加速度。

回答以下问题：

①按上述方案做实验，是否要求砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量？            （填“是”或“否”）。

②实验中打出的一条纸带如图所  示，由该纸带可求得小车的加速度         。

③某同学将有关数据填入他所设计的表格中，并根据表中的数据  画出图象（如图）。造成图线不过坐标原点的一条最主要原因是                    ，从该图线延长线与横轴的交点可求出的物理量是            ，其大小是            。

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：                             。

（2）图2是图1的改进装置，其优点有：                               。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

     第一组：以空气为氧化剂法

     方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₂，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

    （已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：①方案中的B仪器名称是                 。

        ②方案2中甲物质是              （填字母序号）。

              a．CaO              b．CuCO₃                                c．CaCO₃

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L^―1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的质量为10.6g。

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是                   ，根据有关数据计算出制取CuSO₄?5H₂O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=              。

（08黄冈市模拟）（15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

   （1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：                             。

   （2）图2是图1的改进装置，其优点有：                               。

   （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

        第一组：以空气为氧化剂法

        方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

        方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₂，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

       （已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

        请回答下列问题：①方案中的B仪器名称是                 。

        ②方案2中甲物质是              （填字母序号）。

        a．CaO        b．CuCO₃                  c．CaCO₃

 第二组：过氧化氢为氧化剂法

 将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L^―1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到 60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的质量为10.6g。

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是                   ，根据有关数据计算出制取

CuSO₄?5H₂O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=              。