将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时，c（H₂）=0.5mol?L^-1，c（HI）=4mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气    具有良好的应用前景．已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：
①水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol^-1
②部分催化氧化：CH₃CH₂OH（g）+

1

2

O₂（g）═3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol^-1
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是．（填字母）
A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利
C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大
D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量
（2）在体积为1L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，一定条件下发生反应：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-255.58kJ?mol^-1    
欲使n（CH₃CH₂OH）/n（CO）增大，应采取措施是．（答两项即可）
（3）若用0.81t淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92%的乙醇溶液t．
（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H₂的混合气）来合成一种生物汽油．乙醇按路线①和路线②的反应各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+（2m+n）H₂→2C_mH_n+2mH₂O
假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃．1t质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），最终可得到X的质量为多少吨？．

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1．下列说法正确的是（　　）

氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H₂

充电

放电

2Ni（OH）₂．放电时，正极的电极反应式为，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：．
（3）研究表明工业上合成氨反应 （N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃） 在25℃、400℃的平衡常数分别为5×10⁵和200．
①合成氨是反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．

时间/min	c（N2）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	c（NH3）/mol?L-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0～5min，H₂的平均反应速率v（H₂）=．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．
a．使用催化剂       b．降低温度       c．增加氢气的浓度        d．分离出NH₃
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH₃（l）?NH₄⁺+NH₂^-，离子积常数
K=c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）．若一定条件下，平衡时c（NH₂^-）=1×10^-15mol?L^-1，
下列说法正确的是：
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10^-30
c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．