某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是              ，生成71 g Cl₂转移的电子是                mol。

装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是                                 。

（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是                               。

（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。

①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了       （填离子符号）。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。

乙同学认为Cl₂中混有的杂质是            ，洗气瓶中盛有试剂的名称是              。

③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是      （填选项序号）。

A．BaCl₂溶液      B．Ba (OH)₂溶液        C．Ba (NO₃)₂溶液        D．品红溶液

SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是                          。

回答以下问题：

(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，并说明理由。

(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_________。

A.1                      B.11                     C.25                    D.10