我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（ NO₃）₃溶液吸收，某化学兴趣小组对SO₂和 Fe（ NO₃）₃ 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液的 pH=2]做了相应探究．
探究Ⅰ：
（1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol?L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO₃）₃固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
②装置A中反应的化学方程式是．
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 （填字母）．
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na₂S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ：
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是．
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
猜想3：；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确（填“正确”或“不正确”），理由是．
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是 （填序号）．
a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl₃溶液 c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

（15分）某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH=l

请回答：

（1）装置A中反应的化学方程式是____________。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO₂具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1．____________；

观点2：SO₂与Fe³⁺反应；

观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；

①按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是__________。

②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。

a．0．1 mol/L稀硝酸       

b．1．5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6．0 mol/L NaNO₃和0．2 mol/L盐酸等体积混合的溶液