9.已知短周期元素x.y.z有如下性质: 编号 X Y Z 原子半径/10-10m 0.66 0.88 1.04 最高化合价和 最低化合价 -2 +3 +6 -2 关于短周期元素x.y.z说法错误的是 ( ) A.元素x.y位于同一周期 B.元素x.y.z都是非金属元素 C.元素z的氢化物比x的氢化物稳定 D.元素最高价氧化物的水化物酸性y>z 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知短周期元素x、y、z有如下性质:

编号

X

Y

Z

原子半径/10―10m

0.66

0.88

1.04

最高化合价和

最低化合价

 

―2

+3

+6

―2

 

 

 

   

 

关于短周期元素x、y、z说法错误的是                                     

    A.元素x、y位于同一周期            B.元素x、y、z都是非金属元素

    C.元素z的氢化物比x的氢化物稳定    D.元素最高价氧化物的水化物酸性y>z

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示.25℃,0.1mol?L-1 M溶液(M为Y的最高价氧化物所对应的水化物)的pH为13.
       X
 Y      Z
(1)Y的离子结构示意图为
 

(2)X、Z的气态氢化物稳定性较强的是
 
(填化学式).
(3)不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是
 
(用离子方程式表示).
(4)将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐,该盐所含的化学键类型有
 

(5)工业上,用X单质制取Z单质的化学方程式为
 

(6)X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐(化学式为KA,A-为酸根)溶液反应的化学方程式为
 
(已知25℃,X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11,HA的电离常数Ka=1.1×10-10).

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短周期元素XYZW在周期中的位置关系如右图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,XYZW的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

 

X

Y

Z

W

 

 

 

 

1X元素在元素周期表中的位置___? __________

2XYZ元素的氢化物均有两种或两种以上,其中一定条件下,液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离,则液态YH3中阴离子的电子式为_______________

3超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3Y2X在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1∶1;其反应的化学方程式为????????????????????????????? _

4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用,这种容器____(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜,原因是_________________________________________

5某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________

关于该电池的下列说法,正确的是______

A.工作时电极b作正极,Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

B.工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C.传感器中通过的电流越大,尾气中XZ的含量越高

6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性,能被酸性KMnO4氧化,请填写相应的离子,并给予配平:

 

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

 
X
Y
Z
W
 
 
 
 
(1)X元素在元素周期表中的位置___ __________。
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上,其中一定条件下,液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离,则液态YH3中阴离子的电子式为_______________。
(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1∶1;其反应的化学方程式为                             _。
(4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用,这种容器____(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜,原因是_________________________________________。
(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。

关于该电池的下列说法,正确的是______
A.工作时电极b作正极,Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B.工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C.传感器中通过的电流越大,尾气中XZ的含量越高
(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性,能被酸性KMnO4氧化,请填写相应的离子,并给予配平:

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短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,Z是自然界含量最多的元素,从是同周期中金属性最强的元素,M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数.
(l) X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为______;
(2)A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物,其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因______.写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式______
(3)已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1写出298K时,X2与M2反应的热化学方程式______
(4)若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X2,在催化剂作用下反应生成甲醇,YZ的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示
①Pl______ P2(填“大于”、“小于”或“等于”)
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数K=______
③若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA______tC(填“大于”、“小于”或“等于”)
④在不改变反应物用量情况下,为提高YZ转化率可采取的措施是______(答出两点即可)
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