18.一列火车从静止开始做匀加速直线运动.一个人站在第一节车厢前的侧面观察.第一节车厢通过他历时2s.全部列车通过他历时8s.那么这列火车共有车厢 ( ) A.4节 B.8节 C.9节 D.16节 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图所示,离地面足够高处有一竖直的空管,质量为2kg,管长为24m,MN为空管的上、下两端,空管受到F=16N竖直向上的拉力作用,由静止开始竖直向下做加速运动,同时在M处一个大小不计的小球沿管的轴线以初速度v0竖直上抛,不计一切阻力,取g=10m/s2.求:

 (1)若小球上抛的初速度为10m/s,经过多长时间从管的N端穿出?

 (2)若此空管的N端距离地面64m高,欲使在空管到达地面时小球必须落到管内,在其他条件不变的前提下,求小球的初速度v0大小的范围.

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2003年是国际淡水年.水是一种宝贵的自然资源,是人类、动植物生存和工农业

生产不可缺少的物质,地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.65%左右,节约

用水,开发和保护水资源非常重要.

 

 

 

(1)水在细胞中有两种存在形式,即自由水和结合水,其中____________是细胞内的良好溶剂,许多物质都溶解在这部分水中.

 

 

 

 

(2)水在化学中用途广泛,除了作为溶剂外,还可作为反应物.请写出一例有水参加反应的氧化还原反应化学方程式

 

 

 

 

(3)开发空中水资源已引起人们的关注,人工降雨是其中的一种方法,通常使用碘化银或

_______________进行人工降雨.

(4)设在某次人工降雨中,有一质量恒为m的雨滴从高空由静止开始竖直下落,雨滴下落

过程中受到的空气阻力大小与下落速度大小成正比,即Fkv,其中是为比例系数,

则雨滴在刚开始下落的一小段时间内做加速度____________、速度____________的直

线运动(以上两空选填“增大”、“减小”或“不变”).雨滴最终做匀速直线运动的速

度表达式为vm=___________

 

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考生注意:此题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题.若两题均做,一律按A题计分.

A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答.

(B)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯

(1)

制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.

①A中碎瓷片的作用是________,导管B除了导气外还具有的作用是________.

②试管C置于冰水浴中的目的是________.

(2)

制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填上或下),分液后用________(填入编号)洗涤.

A、KMnO4溶液

B、稀H2SO4

C、Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从________口进入.蒸馏时要加入生石灰,目的是________.

③收集产品时,控制的温度应在________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是

A、蒸馏时从70℃开始收集产品

B、环己醇实际用量多了

C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)

以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________.

A、用酸性高锰酸钾溶液

B、用金属钠

C、测定沸点

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二氯化硫(SCl2)熔点-78°C,沸点59°C,密度1.638g/cm3,遇水易分解,以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置,其中F中装有无水CaCl2固体.
试回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)装置C中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
,装置F的作用为
防水从后面进入E使二氯化硫分解
防水从后面进入E使二氯化硫分解

(3)实验开始前先排尽系统中空气,此做法目的是
防止加热硫粉时,空气中的氧气与硫粉反应
防止加热硫粉时,空气中的氧气与硫粉反应
再向D中放入一定量的硫粉,加热使之融化,然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜,这样做的目的是
增大接触面积以加快反应速率
增大接触面积以加快反应速率

(4)实验时,如何防止E中液体挥发
将锥形瓶放入冰水中冷却
将锥形瓶放入冰水中冷却

(5)画出虚线框内与F连接的仪器,并指出其中盛装试剂名称,以完善该实验装置.

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(2012?闸北区二模)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学小组采用如图装置,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯.有关物质的物理性质见下表所示:
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔点/℃ 122.4 -97 -12.3
沸点/℃ 249 64.3 199.6
密度/g?cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品.
(1)甲装置的作用是:
冷凝回流
冷凝回流
;冷却水从
b
b
 (填“a”或“b”)口进入.
(2)化学小组在实验中用过量的反应物甲醇,其理由是:
该合成反应是可逆反应,甲醇比苯甲酸价廉,且甲醇沸点低,易损失,增加甲醇投料量提高产率,提高苯甲酸的转化率
该合成反应是可逆反应,甲醇比苯甲酸价廉,且甲醇沸点低,易损失,增加甲醇投料量提高产率,提高苯甲酸的转化率

Ⅱ粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制.

(3)试剂1可以是
B
B
(填编号),作用是
洗去苯甲酸甲酯中过量的酸
洗去苯甲酸甲酯中过量的酸

A.稀硫酸    B.碳酸钠溶液    C.乙醇
(4)操作2中,收集产品时,控制的温度应在
199.6
199.6
℃左右.
(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为
75.3%
75.3%

(6)本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量,可能的原因是
C
C
(填编号).
A.蒸馏时从100℃开始收集产品    B.甲醇用量多了
C.制备粗品时苯甲酸被蒸出.

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同步练习册答案