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    6．已知下列热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483．6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241．8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) ΔH=-285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A．-438．6 kJ/mol B．-241．8 kJ/mol C．-285．8 kJ/mol D．无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列热化学方程式：

    ①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－570 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.68 kJ·mol－1

    ③2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________．

    (2)燃烧10 gH2生成液态水，放出的热量为________．

    (3)写出CO燃烧的热化学方程式________．

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    已知下列热化学方程式：

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(I)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

    则氢气的燃烧热为

    [　　]

    A．

    －438.6 kJ/mol

    B．

    －241.8 kJ/mol

    C．

    －285.8 kJ/mol

    D．

    无法确定

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    已知下列热化学方程式：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol

    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

    [　　]

    A．1∶1
    B．1∶2
    C．2∶3
    D．3∶2

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    已知下列热化学方程式：

    C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    1∶1

    B．

    1∶2

    C．

    2∶3

    D．

    3∶2

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    已知下列两个热化学方程式：

    C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量．则炭粉与氢气的物质的量之比是

    [　　]

    A．

    1∶1

    B．

    1∶2

    C．

    2∶3

    D．

    3∶2

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