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    16．已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是 (A)CO的燃烧热为283 kJ, (B)右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 (C)2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH ＞ -452 kJ/mol 与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时.电子转移数为6.02×1023 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH= —566 kJ/mol；

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2 O2(g)    ΔH= —226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)    ΔH＞—452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

     

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    已知：
    2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
    Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3 (s)+1/2O2(g) △H=-226 k.J·mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法中正确的是
    [     ]
    A. CO的燃烧热为283 kJ
    B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)==2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ·mol-1
    D. CO(g)与Na2O2 (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH= —566 kJ/mol；

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2 O2(g)    ΔH= —226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)    ΔH＞—452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关

    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mo

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g） ΔH= --226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＜ --452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

     

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