将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加

5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右

图所示。则盐酸的物质的量浓度为        

（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：                         。

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝                  。

③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到达平衡后，H₂的转化率将                （填增大、减小或不变）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦气     B．充入CO₂   

C．将水蒸气从体系中分离         D．用更有效的催化剂

（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH₃OH —O₂—KOH燃料电池的负极的电极反应式：                    

（3）若将一定数量的C₃H₈—O₂—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO₄的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO₄溶液，则：

①原CuSO₄溶液物质的量浓度         

②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积        

过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

⑴稀硫酸的物质的量浓度c=      mol/L。

⑵计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。

现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)