当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是___________和___________。当另一种具有___________(性质)的液态洁污剂与之混合时，可能发生如下反应而产生氯气：______________________。

(Ⅱ)当今世界存在着两大类环境问题。一类是在工业化过程中排放大量废水、废气、废渣带来的环境污染问题；另一类是由于不合理开发利用自然资源导致的森林锐减、水土流失、土地沙漠化和物种灭绝等生态破坏问题。据此，请回答下列问题：

(1)中国是发展中国家，上述两类问题兼而有之，你认为我国目前最严重的是哪一类问题？________________

(2)你认为(1)中这一类问题在很大程度上是由下列哪一项造成的(    )

A.贫困           B.工业高度发展          C.生活富裕         D.农业发展

(3)工厂的产值不一定都是“正”产值，它还产生“负”产值。例如，炼钢厂生产钢铁，当然会给GDP(国民生产总值)增加正产值，但同时由于排放废气、废水、废物，污染了环境，弄脏了河水，又产生了负产值。下列哪种生产不会带来很高的负产值(    )

A.接触法制硫酸                                B.氨氧化法制硝酸

C.采用大棚培养反季蔬菜                    D.五金电镀车间生产电镀零件

(4)森林的大幅度锐减，除了造成水土流失、土地沙漠化和物种灭绝外，还会带来什么危机?

____________________________________________________________________。

(5)在我国城市环境中，往往是重工业发达的地区污染也最严重。请写出几个我国工业发达的城市：(至少两个)________________________________________________________________。

(6)“保护环境，就是保护人类自己。”目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是____________________________________________________________________。

(7)在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站，主要工作是监测大气情况，且每天都公布空气质量情况下。下列各项的含量一定会进行监测的是___________。

①可吸入颗粒物  ②总悬浮颗粒物  ③氮氧化物  ④二氧化碳  ⑤二氧化硫  ⑥二氧化氮  ⑦一氧化碳  ⑧一氧化氮  ⑨氮气  ⑩臭氧

(8)我国政府已经注意到了环境污染的危害性，因此___________和计划生育是我国最基本的国策。并专门制订了一部法律称为___________。

(9)环境问题的重要性也成为各国申办奥运会的注意点。各国纷纷打出“环境”牌，并将其放在第一位，我国也不例外。北京为申办2008年奥运会除喊出“新北京”、“新奥运”外，还提出申办的三个理念：人文奥运，科技奥运，还有一个是什么? ___________。

氮是地球上极为丰富的元素。

   （1）N₂是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1。

计算：N₂分子中“π”键的键能约为                 ；

结论：N₂分子中“σ”和“π”键的稳定性            。

（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：

清除室：NO + NO₂ = N₂O₃     N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄+ H₂O

分解室：4NOHSO₄ + O₂ + 2H₂O = 4H₂SO₄+ 4NO₂

回答下列问题：

Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；

Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；

（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M⁺）与N^3—形成的晶体结构如右图所示。其中M⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M⁺的符号是          ，与同一个N^3－相连的M⁺有         个。

（4）NH₃既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH₃为原料生产硝酸铵的过

程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。

Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。

Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

氮是地球上极为丰富的元素。
（1）N₂是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol^－1。
计算：N₂分子中“π”键的键能约为                 ；
结论：N₂分子中“σ”和“π”键的稳定性            。
（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：
清除室：NO + NO₂ = N₂O₃      N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄ + H₂O
分解室：4NOHSO₄ + O₂ + 2H₂O = 4H₂SO₄ + 4NO₂
回答下列问题：
Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；
Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；
（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M⁺）与N^3—形成的晶体结构如右图所示。其中M⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M⁺的符号是          ，与同一个N^3－相连的M⁺有        个。

（4）NH₃既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH₃为原料生产硝酸铵的过
程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。
Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）