已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_sp(CaF₂)＝1.5×10^－10．②25℃时，2.0×10^－3 mol·L^－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F^－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

■(图有问题)

请根据信息回答下列问题：

(1)25℃时，将20 mL　0.10 mol·L^－1　CH₃COOH溶液和20 mL　0.10 mol·L^－1　HSCN溶液分别与20 mL　0.10 mol·L^－1　NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下图：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________，

反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^－)________c(SCN^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式K_a＝________，25℃时，HF电离平衡常数K_a________．

(3)25℃时，将4.0×10^－3 mol·L^－1　HF溶液与4.0×10^－4 mol·L^－1　CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生________．

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料．

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式________；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式________；

(4)将5 mL　0.10 mol·L^－1的E溶液与10 mL　0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合．

①写出反应的离子方程式________；

②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________．