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A.CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）　ΔH=+282.8 kJ·mol^-1

B.H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C.燃烧前混合气体中H₂的体积分数为50%

D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25 mol氧气

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度

B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol

D．2A (l) + B (l) = 2C (l)  △H₁     2A (g) + B (g) = 2C (l)  △H₂    则ΔH₁＞ΔH₂

工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。

（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;

H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=???????????????????????? 。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为?????????????????? 。

②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是????????? （填序号）。

A．使用催化剂????? B．升高温度? C．减小压强????? D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是??????? （填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为____????? 。

②该电池正极的电极反应式为：???????????????????????? 。

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相关的离子方程式表示）。