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    16．为除去氯化钙溶液中的Fe3+离子.可在加热搅拌下加入的试剂是 A．铁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．碳酸钙 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    2.3

    4.0

    开始溶解：7.8

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    完全溶解：10.8

     

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                        。

    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为                  ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 

                                                                     。

    （3）过滤时需用的玻璃仪器有               。滤渣主要成分的化学式            。

    （4）酸化时加盐酸的目的为：①                                   ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。

    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                        。

    （6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                      。

     

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    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		4.0
    		开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		5.2
    		完全溶解：10.8
     
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                       。
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为                 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 
                                                                    。
    （3）过滤时需用的玻璃仪器有              。滤渣主要成分的化学式           。
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①                                  ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                       。
    （6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                     。

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    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		4.0
    		开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		5.2
    		完全溶解：10.8
     
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                       。
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为                 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 
                                                                    。
    （3）过滤时需用的玻璃仪器有              。滤渣主要成分的化学式           。
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①                                  ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                       。
    （6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                     。

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    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3－103.0％)，工艺流程为：

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式________．

    (2)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________．

    (3)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________．滤渣主要成分的化学式________．

    (4)酸化时加盐酸的目的为：①________，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．

    (5)为什么蒸发结晶要保持在160℃：________．

    (6)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.75 g样品并配成250 mL溶液，各取该溶液25.00 mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04 mol/L　AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.00 mL．

    ①通过计算，样品中含CaCl2·2H2O的质量分数为________．

    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差)，可能的原因之一为________．

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    某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为
    Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
    Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
    ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为
    NaCl
    NaCl
    ．
    （3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是
    除去过量的氢氧化钙
    除去过量的氢氧化钙
    ．
    （4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④
    洗涤
    洗涤
    ⑤
    干燥
    干燥
    等实验步骤．
    （5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
    ①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为
    102.5%
    102.5%
    ．
    ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由
    ⑤
    ⑤
    引起的（填序号），理由是
    干燥温度过高时CaCl2?2H2O晶体失去部分结晶水
    干燥温度过高时CaCl2?2H2O晶体失去部分结晶水
    ．

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