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    23．已知 :反应①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92 kJ·mol-1. Pt-Rh △ ②4NH3+5O2===== 4NO+6H2O (1)在500℃.2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后.放出的热量 92.4kJ.理由是 , (2)为有效提高氢气的转化率.实际生产中宜采取的措施有 , A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 (3) 反应②的化学平衡常数表达式K= .当温度升高时.K值 (填“增大 .“减小 或“无影响 ), (4)在0.5L的密闭容器中.加入2.5mol N2 和 7.5mol H2.当该反应达到平衡时.测出平衡混合气的总物质的量为6 mol.则平衡时氮气的转化率为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    　

    下列说法正确的是

    A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ

    B．反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol·L－1·h－1

    C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037

    D．4h时，若再加入1mol N2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍

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    已知一定温度下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　△H＝－92.4kJ/mol．在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2达平衡时放出热量为Q1；②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

    [　　]

    A．Q2＝2Q1
    B．Q1＜
    C．Q1＜Q2＜184.8kJ
    D．Q1＝Q2＜92.4kJ

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    已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 KJ·mol－1，将1 mol　N2和3 mol　H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20％．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2 mol　NH3，反应达到平衡时的热量变化是

    [　　]

    A．

    吸收18.4 KJ热量

    B．

    放出73.6 KJ热量

    C．

    放出18.4 KJ热量

    D．

    吸收73.6 KJ热量

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    已知一定温度下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1在相同温度下，相同体积的密闭容器中进行如下实验：

    ①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；

    ②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是

    [　　]

    A．

    Q2＝2Q1

    B．

    Q1>Q2/2

    C．

    Q1<Q2<184.8kJ

    D．

    Q1＝Q2<92.4kJ

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    已知一定温度下合成氨反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：

    ①通入1 mol　N2和3 mol　H2达到平衡时放热为Q1；②通入2 mol　N2和6 mol　H2达到平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是

    [　　]

    A．

    Q2＝2Q1

    B．

    Q1＞Q2/2

    C．

    Q1＜Q2＜184.8 kJ

    D．

    Q1＝Q2＜92.4 kJ

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