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    答案(1)[CO][H2O] [CO2][H2]830 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    符合如图所示的热化学方程式是  （     ）

    A、CO+H2O=CO2+H2；△H=+41 kJ/mol

    B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= −41 kJ/mol

    C、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H=+41 kJ/mol

    D、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H=−41kJ/mol

    【解析】根据图像可判断反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应。B、D不正确。在选项A中没有标明物质的状态，是错误的，所以正确的答案是C。

     

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    符合如图所示的热化学方程式是  （     ）

    A、CO+H2O=CO2+H2；△H=+41 kJ/mol

    B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= −41 kJ/mol

    C、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H=+41 kJ/mol

    D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=−41 kJ/mol

    【解析】根据图像可判断反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应。B、D不正确。在选项A中没有标明物质的状态，是错误的，所以正确的答案是C。

     

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    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（　　）

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    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    ．
    （2）上述正向反应是：
    放热
    放热
    反应（选填：放热、吸热）．
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．
    （6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BC
    BC
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

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    （2011?武汉模拟）某化学兴趣小组的同学通过査阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
    结构简式 HOOH-COOH
    溶解性 能溶于水，易溶于乙醇
    特性 大约在157℃升华（175℃以上发生分解）
    化学性质 H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O
    HOOC-COOH
     ＞175℃ 
    .
     
    CO2↑+CO+H2O↑
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O
    （1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO（装置符合气密性要求，其它试剂可自选）．

    ①填写表中空白．
    仪器 A B C
    加入试剂 NaOH溶液
    ②简述检验CO的实验方法和实验现象．
    在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
    在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

    （2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．
    ①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式“）滴定管中进行滴定．重复上述滴定操作三次，实验数据如表所示．
    滴定前均为 第一次终点 第二次终点 第三次终点
    滴定管液面刻度 0.00mL 20.02mL 21.00mL 19.98mL
    待测KMnO4溶液的物质的量浓度为
    0.08000 mol/L
    0.08000 mol/L
    ．
    ②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色．针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．你猜想还有可能是
    催化剂（或Mn2+的催化作用）
    催化剂（或Mn2+的催化作用）
    的影响．若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是
    硫酸锰（或MnSO4）
    硫酸锰（或MnSO4）
    ．

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