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    已知. 在一个有催化剂的固定体积的容器中加入2molA2.1molB2..在500℃时充分反应达到平衡后C3浓度为wmol·L-1.放出热量bkJ. (1)此反应的平衡常数表达式为 ,或将反应温度升高到700℃.平衡将向 反应方向移动.反应的平衡常数将 (填“增大 “减小 或“不变 ). (2)若在原来的容器中.只加入2mol C3.500℃时充分反应达到平衡时.吸收热量c kJ.C3浓度 wmol·L-1.a.b.c之间满足何种关系 . (3)若将上述容器改为恒压式容器.起始时加入2molA2.1molB2.500℃下达到平衡.放出热量d kJ.则d b.理由是 .在上述平衡体系中通入B2且保持B2的浓度不变.平衡是否发生移动 .理由是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

    （1）比较a______b（填＞、＝、＜）

    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

    若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。

    （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

    A．4mol和2mol??????????? B．4mol、2mol和2mol

    C．4mol和4mol??????????? D．6mol和4mol

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

    A．及时分离出气体??????????? B．适当升高温度

    C．增大的浓度????????????? D．选择高效的催化剂

     

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    已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
    （1）比较a______b（填＞、＝、＜）
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

    若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
    （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
    A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol
    C．4mol和4mol            D．6mol和4mol 
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
    A．及时分离出气体            B．适当升高温度
    C．增大的浓度               D．选择高效的催化剂

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    已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
    （1）比较a______b（填＞、＝、＜）
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

    若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
    （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
    A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol
    C．4mol和4mol            D．6mol和4mol 
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
    A．及时分离出气体            B．适当升高温度
    C．增大的浓度               D．选择高效的催化剂

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    在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
    （1）平衡时容器内NH3的体积分数为
    25%
    25%
    ．
    （2）加入2mol N2和8mol H2，达到平衡时，放出热量为
    B
    B
    （填序号）．
    A．大于92.2kJ  B．等于92.2kJ  C．小于92.2kJ  D．以上三者皆有可能
    （3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH3和1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为
    1
    4
    ，下列判断正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．等于
    1
    4
    B．大于
    1
    4
    ?C．小于
    1
    4
      D．可能大于或小于或等于
    1
    4

    理由是：
    通入2mol氨气和1mol氢气相当于加入1mol氮气和4mol氢气，所以最终平衡状态相当于题中平衡状态进行减压、降温，减压时氨气的体积分数减小，而降温时氨气的体积分数增大，所以选D．
    通入2mol氨气和1mol氢气相当于加入1mol氮气和4mol氢气，所以最终平衡状态相当于题中平衡状态进行减压、降温，减压时氨气的体积分数减小，而降温时氨气的体积分数增大，所以选D．
    ．

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    在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
    （1）计算平衡时容器内NH3的体积分数为________，该该温度下该反应的平衡常数为：________。（利用三段式计算，要有过程）
    （2）加入2 mol N2和8 mol H2，达到平衡时，放出热量为________（填序号）。
    A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ
    （3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH3和1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是________（填序号）。
    A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4

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