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    18．已知在25℃时.醋酸.碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为: 醋酸 Ki = 1.75×10-5 碳酸 Ki 1= 4.30×10-7 Ki 2 = 5.61×10-11 亚硫酸 Ki 1= 1.54×10-2 Ki 2 = 1.02×10-7 ① 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ki = ② 在相同条件下.试比较H2CO3.HCO3-和HSO3-的酸性强弱: ＞ ＞ ③ 若保持温度不变.在醋酸溶液中加入少量盐酸.下列量会变小的是 A. c(CH3COO-) B. c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度 (2)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时.其平衡常数 Ksp＝cm(An+)×cn(Bm-).称为难溶电解质的离子积.在25℃时.AgCl的白色悬浊液中.依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液.观察到的现象是先出现黄色沉淀.最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下: 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 KSP 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述不正确的是 A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．若先加入Na2S溶液.再加入KCl溶液.则无白色沉淀产生 C．25℃时.饱和AgCl.AgI.Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 D．25℃时.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl.CaCl2溶液中的溶度积相同 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     K=1.75×10-5
    碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    ．
    （2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ＞
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    NaHSO3
    NaHSO3
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
    II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
    （6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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    （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    醋酸     Ka= 1.75×10-5

    碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11

    亚硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7

    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 =                       ；

         碳酸的第一步电离比第二步电离       (填“容易” 或 “困难”)。

    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：    ＞   ＞  

    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是      （填序号）

    A．c（CH3COO－）    B．c（H+）    C．醋酸的电离平衡常数      D．醋酸的电离度

     

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    （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     Ka= 1.75×10-5
    碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
    亚硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 =                       ；
    碳酸的第一步电离比第二步电离      (填“容易” 或 “困难”)。
    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：   ＞  ＞  
    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）

    A．c（CH3COO－）B．c（H+）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度

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    已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸K =1.75×10-5
    碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
    亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
    (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。
    (2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：____>____>___ 。
    (3)在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：____。
    (4)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。
    A．c(CH3COO -)
    B．c(H+)
    C．醋酸电离平衡常数
    D．醋酸的电离程度
    Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    (5)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。
    A. NaOH
    B.Na2S
    C.KI
    D.Ca(OH)2
    (6)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL-1）。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。

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    计算       

    (1) 在25℃时，Ksp(AgBr) = c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12 ,若取0.188 g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Br－的物质的量浓度为              .

    (2)在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12 . 若用PH一样的定义来规定PD值，则PD=-lg｛C（D+）｝  ，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=          ；

    (3) 在定容容器内加入一定量A(g),发生反应2A(g)   B(g)＋xC(g)，在一定条件下从开始达到平衡后,压强增大了p %时，A的转化率也为p % ，则x的值为          .

    (4)已知在25℃时，醋酸的Ka = 1.75×10－5 .在此温度下,0.2 moL/L醋酸与0.1 mol/L NaOH

    溶液等体积混合后,溶液显     性, 此溶液中离子浓度大到小的顺序是             .

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