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    哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) , 正反应为放热反应.并达到平衡.欲使c(NH3)/c(H2)的比值增大.下列不应采取的措施是 A.温度不变.增大体系的压强 B.体积.温度不变.增加H2的物质的量 C.体积.温度不变.增加N2的物质的量D.体积不变.降低体系的温度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，N2（g）+3H2（g）
    催化
    2NH3（g）△H＜0．如图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
    （1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1=
    0．52
    2.253×0.75
    mol-2?L2
    0．52
    2.253×0.75
    mol-2?L2
    （列出计算式不用试算）．
    （2）反应进行到60s时，改变的条件可能是
    C
    C
    ．
    A．加入催化剂                  B．扩大容器的体积
    C．升高温度                    D．减小氨气的浓度
    在该条件下，氮气的化学反应速率
    变大
    变大
    （填“变小”、“变大”或“不变”）
    （3）该反应在80S后化学平衡常数为K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”，“＜”或“=”），此时氮气的转化率为
    20%
    20%
    ．
    （4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数
    变大
    变大
    ．（填“变小”、“变大”或“不变”）

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    （10分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

    （1）此反应在50～60s时化学平衡常数为=            （列出计算式不用试算）。

    （2）反应进行到60s时，改变的条件可能是       。

       A.加入催化剂                 B.扩大容器的体积

       C.升高温度                   D.减小氨气的浓度

       在该条件下，氮气的化学反应速率           （填“变小”、“变大”或“不变”）

    （3）该反应在80S后化学平衡常数为，则     （填“>”，“<”或“=”），此时氮气的转化率为         。

    （4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数        。（填“变小”、“变大”或“不变”）

     

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    （10分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

    （1）此反应在50～60s时化学平衡常数为=            （列出计算式不用试算）。
    （2）反应进行到60s时，改变的条件可能是       。

    A．加入催化剂B．扩大容器的体积
    C．升高温度D．减小氨气的浓度
    在该条件下，氮气的化学反应速率          （填“变小”、“变大”或“不变”）
    （3）该反应在80S后化学平衡常数为，则    （填“>”，“<”或“=”），此时氮气的转化率为         。
    （4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数       。（填“变小”、“变大”或“不变”）

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    哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

    （1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1 =      （列出计算式不用试算）。
    （2）反应进行到60s时，改变的条件可能是    。

    A．加入催化剂B．扩大容器的体积
    C．升高温度D．减小氨气的浓度
    在该条件下，氮气的化学反应速率     。（填“变小”、“变大”或“不变”）
    （3）该反应在80s后化学平衡常数为K2，则K1  K2(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为      。
    （4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数      。（填“变小”、“变大”或“不变”）

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    哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

    （1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1 =      （列出计算式不用试算）。

    （2）反应进行到60s时，改变的条件可能是    。

    A．加入催化剂                           B．扩大容器的体积

    C．升高温度                             D．减小氨气的浓度

    在该条件下，氮气的化学反应速率     。（填“变小”、“变大”或“不变”）

    （3）该反应在80s后化学平衡常数为K2，则K1  K2(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为      。

    （4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数      。（填“变小”、“变大”或“不变”）

     

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