6．科学家提出“酸度 AG＝lgH+/OH-下列叙述正确的是 ( ) ①任何温度下.水的AG等于0 ②溶液的AG越小.酸性越强 ③常温下.0.1mol·盐酸的AG＝12 ——青夏教育精英家教网—

6．科学家提出“酸度 AG＝lgH+/OH-下列叙述正确的是 ( ) ①任何温度下.水的AG等于0 ②溶液的AG越小.酸性越强 ③常温下.0.1mol·盐酸的AG＝12 ④25℃时.某溶液的AG＝-10.其pH＝10 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【查看更多】

1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为。下列有关叙述中错误的是(　　)

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为。下列有关叙述中错误的是(　　)

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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科学家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg

。25 ℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol·L^－1的HA溶液与0.2 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。
(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_________________________。
(3)若HA为CH₃COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度正确的是________。
A．c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)
B．c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)
D．c(H^＋)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)＋c(OH^－)
(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由______________________________决定。

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为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝．下列叙述中正确的是 ①任何温度下，水的AG等于0 ②溶液的AG越小，酸性越强 ③常温下，0.1 mol·L^－1盐酸的AG＝12 ④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
[　　]
A．	①③
B．	②④
C．	①②
D．	③④

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1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为。下列有关叙述中错误的是(　　)

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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