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    23． (1)请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界. (2)元素甲是第三周期ⅦA族元素.甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式 . (3)在所有的气态氢化物中.元素乙的氢化物最稳定.写出元素乙的单质与水反应的化学方程式 . (4)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2.则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 .元素丁的原子序数比丙小8.写出元素丁的单质在CO:中燃烧的化学方程式 . (5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素.写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：
    （1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．

    （2）请用物质的名称填写．
    硬度最大的是单质是
    金刚石
    金刚石
    ，密度最小的金属是
    锂
    锂
    ；通常状况呈液态的非金属单质是
    溴
    溴
    ，地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
    与水反应最剧烈的金属单质是
    Na
    Na
    ；元素的气态氢化物最稳定的是
    HF
    HF
    ；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是
    NaH
    NaH
    ，并用电子式表示其形成过程：
    ．
    （4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
    由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为
    ；空气中含量最高的物质的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为
    ；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，该化合物中的化学键类型是
    离子键和极性共价键
    离子键和极性共价键
    ．

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    如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：
    （1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．   
    （2）请用物质的名称填写．
    硬度最大的是单质是    ，密度最小的金属是    ；通常状况呈液态的非金属单质是    ，地壳中含量最多的金属元素是    ．
    （3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
    与水反应最剧烈的金属单质是    ；元素的气态氢化物最稳定的是    ；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是    ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是    ，并用电子式表示其形成过程：    ．
    （4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
    由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为    ；空气中含量最高的物质的结构式为    ；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为    ；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为    ，该化合物中的化学键类型是    ．

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    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    (1)①请用粗实线在上图中画出金属元素与非金属元素的分界线．

    ②写出g元素在周期表中的位置：________________．

    (2)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

    ①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f

    (3)现有下列短周期元素性质的数据：

    试回答下列问题：

    Ⅰ．上述元素中①、②、⑥分别为________，上述元素中处于第二周期的有________(以上均用元素符号表示)．

    Ⅱ．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填化学式)．

    Ⅲ．工业上主要获取⑤的单质的化学反应方程式为：________．

    Ⅳ．⑤和⑥形成的化合物中化学键是________________．

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    某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H?2密度的8.5倍。

    请回答：

    （1）乙的电子式为　　　　　　　　　　　 。

    （2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

    实验室保存甲的方法是　　　　　　　　　 。

    （3）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

    　　　　　　　　　　　 （选填字母）

    a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

    b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

    c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量

    （4）现有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol?L―1，甲的物质的量浓度为1mol?L-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为　　　　　　　　　　　 。

    （5）丙对水的电离起　　　　　　　　　　　 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
    sp2
    sp2

    （3）按要求完成下列各题
    a．第一电离能：元素④
    ＞
    ＞
    元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
    b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO
    CO
    、
    C22-
    C22-
    （各写一种）．
    c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

    d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    ．
    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    分子之间形成氢键
    分子之间形成氢键
    ．
    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
    晶体中该原子的配位数为
    12
    12
    ，一个晶胞中包含的原子数目为
    4
    4
    ；该晶体的密度为
    M
    4
    		2
    d 3NA
    M
    4
    		2
    d 3NA
    （用字母表示）

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