练习册

  • 练习册
  • 试题
    27．[ 化学─选修物质结构与性质] 图表法.图象法是常用的科学研究方法. 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据: 元素 性质 A B C D E F G H I J 原子半径(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4 试回答下列问题: (1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是: .比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置: 周期. 族.其基态原子的核外电子排布是 . (2)由上述C.E.G三种元素中的某两种元素形成的化合物中.每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 (写分子式.写出两种即可),元素G.I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 . (3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子.其一分子中共形 成 个σ键. 个π键. (4) 短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示. 则K元素位于周期表的第 族. 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像.折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律. 不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b.你认为正确的是 .理由是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学──选修物质结构与性质]
    图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		 A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
     
    （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，其基态原子的核外电子排布是
     
    ．
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
     
    （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
     
    ．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
     
    族．
    精英家教网
    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是
     
    ，理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    [化学选修3——选修物质结构与性质模块]

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：

    (1)

    表中属于d区的元素是________(填编号)．

    (2)

    科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)．

    (3)

    元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

    A．

    分子中含有分子间的氢键

    B．

    属于含有极性键的非极性分子

    C．

    只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键

    D．

    该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

    (4)

    某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为________；该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量为32)的电子式为________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量为17)，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________．

    (5)

    下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

    请回答：

    表中的金属元素是________(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是________．

    查看答案和解析>>

    （三选一）【选修3--物质结构与性质】
    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
    请回答下列问题：
    (1)表中属于d区的元素是_________（填编号）。
    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 ______________（用对应的元素符号表示）。
    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_________。
    A．分子中含有分子间的氢键                      
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键     
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    (4)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为______________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量为32）的电子式为_________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量为17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
    (5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。
    请回答：表中的金属元素是 ___________  （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 _______________。

    查看答案和解析>>

    【选修3-物质的结构与性质】（15分）

    上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
    （1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
    （2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
    ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

    （3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
    a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
    c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
    （5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

    查看答案和解析>>

    【选修3-物质的结构与性质】（15分）

    上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
    （1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
    （2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
    ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

    （3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
    a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
    c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
    （5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案