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    20．下列说法不正确的是( ) A．同一周期从左到右.元素的第一电离能逐渐增大 B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成σ键.未杂化的2p轨道形成一个大π键 C．CO2.SO2.SO3都是非极性分子 D．Na2O2中含有非极性共价键.但Na2O2属于离子晶体.且阴阳离子的个数比为1:2 E．CsCl的晶格能大于NaCl的晶格能.所以CsCl晶体的熔点大于NaCl晶体的熔点 F．NF3分子中N原子以sp2杂化.分子呈三角形 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法不正确的是

    A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

    B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

    C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

    D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

     

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    下列说法不正确的是
    A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
    B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
    C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
    D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

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    A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大
    B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
    C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
    D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力

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    下列说法不正确的是

     A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

     B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

     C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

     D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

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    下列说法不正确的是

     A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

     B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

     C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

     D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

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