在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L^-1和b mol?L^-1，反应为：N₂+3H₂?2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图所示．
（1）反应到5min时，氢气反应速率．A的平衡常数为（用含a，b的表达式表示）
（2）在10min时采取的措施是；
（3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄Cl固体，K2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A₂（g）+B₂（g）═2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）

（2010?茂名二模）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L^-1和b mol?L^-1，反应为：N₂+3H₂→2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图1所示．

（1）反应到5min时，氢气反应速率．
（2）在10min时采取的措施是，A的平衡常数为，点A的平衡常数K（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
（4）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-2，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为，加入NH₄Cl固体，K2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）