常温下.取0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)测得混合液的PH=8.试回答下列问题: (1)混合后溶液的PH=8的原因是 ——青夏教育精英家教网—

常温下.取0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)测得混合液的PH=8.试回答下列问题: (1)混合后溶液的PH=8的原因是 . (2)混合液中由水电离出的c(H+) (填“> .“< 或“= )0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(H+). (3)求混合溶液中下列算式的精确结果: c(Na+) – c(A-) = mol/L , c(OH-) – c(HA) = mol/L (4)已知NH4A溶液呈中性.且HA加入到Na2CO3溶液中有气体放出. 则(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“> .“< 或“= ),将同温下等物质的量浓度的下列四种盐溶液:A.(NH4)2CO3,B.NH4A,C.NH4HCO3,D.NH4Cl 按PH由大到小排序 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应．
①两溶液pH之和

＞

14（填“＜”、“=”或“＞”）
②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为

1：1

（3）常温下，如果取0.2mol?L^-1 HA溶液与0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：
①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：

A^-+H₂O?HA^-+OH^-

②已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试判断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＞”“＜”或“=”）
③该混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1（填精确数）

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（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应．
①两溶液pH之和______14（填“＜”、“=”或“＞”）
②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是______
（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为______
（3）常温下，如果取0.2mol?L^-1 HA溶液与0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：
①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：______
②已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试判断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”）
③该混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=______mol?L^-1（填精确数）

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I．常温下在20mL0．1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示。回答下列问题

（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点……
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想。
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是____________________。
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10^-4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=
2︰1时，溶液的pH=_____________。
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-　HA^-

H⁺+A^2-已知相同浓度时的电离度α(H₂A)> α(HA^-)，设有下列四种溶液：
（A）0．01mol/L 的H₂A溶液
（B）0．01mol/L 的NaHA溶液
（C）0．01mol/L 的HCl与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
（D）0．02mol/L 的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c(H⁺)最大的是_________，c(H₂A)最大的是___________，c(A^2-)最大的是_________。

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（12分）
（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。
①两溶液pH之和        14（填“<”、“=”或“>”）
②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是
（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为

（3）常温下，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液与0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：
①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：__________________________________________
②已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试判断(NH₄)₂CO₃溶液的pH______7（填“>”“<” 或“=”）
③该混合溶液中c(Na⁺)-c(A^-)=                              （填数值）

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（12分）

（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。

①两溶液pH之和 14（填“<”、“=”或“>”）

②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是

（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为

（3）常温下，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液与0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：

①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：__________________________________________

②已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试判断(NH₄)₂CO₃溶液的pH______7（填“>”“<” 或“=”）

③该混合溶液中c(Na⁺)-c(A^-)= （填数值）

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