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    常温下.在20mL.0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL.测得溶液中含碳元素的部分微粒其物质的量浓度的百分含量随PH变化的曲线如图所示.试回答: (1)在0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-) 2(填“> .“< 或“= )其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度满足的等式关系为: . (2)当加入盐酸使溶液PH为10时.混合液中含碳元素的离子有哪些? .其物质的量之比为: . (3)该实验过程中.随着盐酸的加入.HCO3-的浓度变化趋势为 ,写出OAB段发生的离子反应方程式: .及BC段所发生的离子反应方程式: . (4)当混合液PH= 时.才开始放出CO2气体. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网常温下，在10mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液20mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是（　　）

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    常温下在20mL 0.1mol．L-1 Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol．L-1的HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量的百分量（纵轴）也发生变化（CO2会逸出未画出），如图所示，回答下列问题：
    (1)随着盐酸的加入，HCO3-的浓度变化趋势是____；请写出 OAB段的离子方程式：____。
    (2)当加入盐酸使溶液的pH=10时，混合溶液中含碳元素的离子有 ____，其物质的量之比是____；当pH=7时，混合溶液中含碳元素的微粒有____。
    (3)在pH=____时开始逸出CO2气体，当pH=5时，逸出的气体的物质的量____0. 002mol(填“>”、“<”或“=”)。

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