(16分)孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

(1)孔雀石研磨的目的是                 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是             (填化学式)、固体a是                (填化学式)。
(2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，试剂B宜选用             (填选项序号)。
A．酸性KMnO₄溶液        B．双氧水        C．浓硝酸       D．氯水
相应的化学反应方程式：                                     。
(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用        (填选项序号)。
A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
相应的离子方程式                                   。
(4)1 mol氨气通过加热的Cu₂(OH)₂ CO₃可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程
式：                                 。
(5)常温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3 mol／L，必需将溶液pH调节至               。

(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                            。

（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                               ；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                            。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                          。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp= 1.8×10^－10  ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                   （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L^－1。

(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                             。

（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                                ；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                             。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入      ，目的是                                      ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                           。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10  ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                    （填写序号）；②中氯离子的浓度为                   mol·L^－1。

(16分)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是         

A．C（s）+H₂O（g）=  CO（g）+H₂（g）     △H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）  △H<0

C．2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（1）           △H<0

（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为                          。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为                 

②若电解含有1molNaCl溶液400ml，当阳极产生的气体448mL（标准状况下）时，溶液的C（OH^—） =             （假设电解后溶液体积不变）。

(16分)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是         

A．C（s）+H₂O（g）=  CO（g）+H₂（g）     △H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）  △H<0

C．2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（1）          △H<0

（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为                         。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为                

②若电解含有1molNaCl溶液400ml，当阳极产生的气体448mL（标准状况下）时，溶液的C（OH^—） =            （假设电解后溶液体积不变）。