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    8．下列物质溶于水后.能使水的电离程度增大的是 A．NO2 B．Ba(OH)2 C．Cl2 D．CH3COONa 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
    (1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
    (2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。
    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14           
    b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
    c．c(Na＋)＞c(K＋)                     
    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
    ①降低温度时，Ksp______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
    (4)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：__________________。
    (5)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
    (6)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

    Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

    (1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．

    (2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．

    a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14

    b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    c．c(Na+)＞c(K+)

    d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

    ①降低温度时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：

    Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

    (1)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：________．

    (2)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O．

    (3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
    请回答下面问题：
    (1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是__________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________（填序号）。
    A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
    (2)CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、 “中性”或“碱性”），理由是____________，溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。
    (3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
    ___________________
    (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的 纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol/L，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____mol/L。

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    已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：C
    N
    N
    ，F
    S
    S
    ．
    （2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
    HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
    HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
    （用文字表述）．
    （3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
    a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①Z的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

    ②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白：
    （1）常温下，浓度均为0．lmol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H+）的相对大小关系为X______Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所属晶体类型为离子晶体，其电子式为______．
    （2）在合成BA3的实际生产过程中，常采取______的方法，使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA3的方向移动．
    （3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______；BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是______．
    （4）已知在298K时，lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式______．
    （5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式______．

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