练习册

  • 练习册
  • 试题
    26．合成气(CO+H2)是一种重要的化工原料.在化工生产中具有十分广泛的用途. 可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇.二甲醚(CH3OCH3)等物质.其工艺流程如下: (1)写出用合成气生产二甲醚的化学方程式 . (2)尾气循环中涉及到以下反应:CH4(g)+H2O+3H2(g),请写出某温度下该反应的平衡常数表达式 . (3)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应Ⅰ: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3(g)+H2O(g) ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K). 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 0. ②已和: CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g) =-192.9kJ·mol-1 H2(g)+O2(g) H2O(g) =-241.8kJ·mol-1 则= . (4)以二甲醚.空气.氢氧化钾溶液为原料.铂为电极构成燃料电池.写出该电池负极的电极反应式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0．

    Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．

    (1)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是________(填字母)．

    A．升高温度

    B．增大压强

    C．通入CO

    D．通入H2

    (2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    作出此判断的理由是__________________

    Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的．实验数据见下表：

    (3)由上表数据可得出多个结论．

    结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率________．

    结论二：CO2含量对反应的影响为__________________

    查看答案和解析>>

    甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0．

    Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．

    (1)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是________(填字母)．

    A．升高温度

    B．增大压强

    C．通入CO

    D．通入H2

    (2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)．

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    作出此判断的理由是________________________

    Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的．实验数据见下表：

    (3)由上表数据可得出多个结论．

    结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________．

    结论二：_____________________________________________

    (4)为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验．

    进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等．

    查看答案和解析>>

    一氧化碳是一种重要的化工原料。

    （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

    FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。

    温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将       

    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应         .

    A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行

    （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   K=1.0

    若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为         。

    （3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：

    CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

    已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

     

    查看答案和解析>>

    （10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。
    （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
    FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
    温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将      
    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应        .
    A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行
    （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：W ww.k s5u.co m
    CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
    若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为        。
    （3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
    CO+2H2→CH3OH
    CO+CH3OH→HCOOCH2
    已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

    查看答案和解析>>

    一氧化碳是一种重要的化工原料。

    （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

    FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)   △H=-1kJ/mol。

    温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将       

    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应         .

    A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行

    （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)    K=1.0

    若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为         。

    （3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：

    CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

    已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案