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    21．(1) . (2)先后顺序是 . (3)数学表达式为 . (4) . (5) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

    Ⅰ.关于反应速率和限度的研究

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

     

    则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。

    （2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。

    （3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

    向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。

    Ⅱ.关于电化学的研究

    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。

     

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    以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
    Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
     
    则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
    （2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。
    （3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

    向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
    Ⅱ.关于电化学的研究
    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。

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    以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
    Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
     
    则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
    （2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。
    （3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

    向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
    Ⅱ.关于电化学的研究
    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。

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    运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。
    （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
    A．Na2O2 + H2O
    B．F2 + H2O
    C．Cl2 + H2O
    D．NO2 + H2O
    （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
    （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
    ① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
    ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
    ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式  电离常数
    HClO Ki=3×10-8
    H2CO3 Ki1=4.3×10-7
    H2CO3 Ki2=5.6×10-11
    ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。
    ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。

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    根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
    实验室制取氨气的方程式是:
                  △
    2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O

    请回答下列问题：

    (1)检验装置A的气密性的方法是                                   

                                                              。

    (2)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为                         。当4摩尔氨气完全反应.反应中转移的电子数为       mol

    (3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→             。

    (4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=            。

    (5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。

    ①CuO未完全起反应      ②CuO不干燥       ③CuO中混有不反应的杂质

    ④碱石灰不干燥          ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

    (6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

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