根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂0)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：[来源:学§科§网Z§X§X§K]

    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，则A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

    Cu0未完全起反应          ② CuO不干燥

    Cu0中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

    ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

 (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

    第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合

题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，

请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO₂气体，设计了如右下图所示装置．实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：．
（2）为了收集一瓶SO₂气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整．为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是（写化学式）溶液．
（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是．
（4）如果将SO₂气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是；
②溴水溶液，现象是；
③硫化钠溶液，现象是．

 13有E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T<＜<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且，I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状

态，且QT+ 2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

    请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：

    (1)写出QT+ 2的电子式       ，基态Z原子的核外电子排布式       ；

    (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有       等两种；

    (3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为       ；

    (4)化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。

    ①乙的晶体类型为                ；

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为              。

  

〔化学一物质结构与性质〕

    有E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T<＜<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且，I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状

态，且QT+ 2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

    请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：

    (1)写出QT+ 2的电子式       ，基态Z原子的核外电子排布式       ；

    (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有       等两种；

    (3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为       ；

    (4)化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。

    ①乙的晶体类型为                ；

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为              。

 

 [化学一物质结构与性质〕

 1、有E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T<＜<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且，I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状

态，且QT+ 2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

    请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：

    (1)写出QT+ 2的电子式       ，基态Z原子的核外电子排布式       ；

    (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有       等两种；

    (3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为       ；

    (4)化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。

    ①乙的晶体类型为                ；

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为              。