将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中.发生反应:2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓,将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中.发生反应:2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓ .则以下叙述错误的是 A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强 B．S2-在碱性环境中还原性较强 C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D．往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出【查看更多】

将Na₂S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl₃溶液中，发生反应：2Fe³⁺ +S^2- → 2Fe²⁺ + S ↓；将FeCl₃溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na₂S溶液中，发生反应：2Fe³⁺ +3S^2- → Fe₂S₃↓ 。则以下叙述错误的是

A．Fe³⁺在酸性环境中氧化性较强 B．S^2-在碱性环境中还原性较强

C．相同温度下Fe(OH)₃的溶解度比Fe₂S₃大 D．往FeCl₃溶液中通入H₂S,有硫析出

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将Na₂S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl₃溶液中，发生反应：2Fe³⁺ + S^2- → 2Fe²⁺ + S ↓；将FeCl₃溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na₂S溶液中，发生反应：2Fe³⁺ + 3S^2- → Fe₂S₃↓ 。则以下叙述错误的是

A．Fe³⁺在酸性环境中氧化性较强 B．S^2-在碱性环境中还原性较强

C．相同温度下Fe(OH)₃的溶解度比Fe₂S₃大 D．往FeCl₃溶液中通入H₂S,有硫析出

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将Na₂S溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl₃溶液中，发生反应：2Fe3++S2-

.

2Fe2++S↓；将FeCl₃溶液逐滴加入到等物质的量浓度的Na₂S溶液中，发生反应：2Fe3++3S2-

.

Fe2S3↓．则下列叙述错误的是（　　）

A．Fe³⁺在酸性环境中氧化性较强

B．S^2-在碱性环境中还原性较强

C．相同温度下Fe（OH）₃的溶解度比Fe₂S₃的大

D．向FeCl₃溶液中通入H₂S，有硫析出

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无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

，装置中的NaOH溶液的作用是

吸收H₂S或SO₂气体

．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：

有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出

，解释这种现象的离子方程式是

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑

；品红溶液：

有气泡生成但不褪色

，出现这种现象的原因是：

加热后固体中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H₂S，而不含SO₂

．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中仍无明显的现象发生，原因是

加热后固体中所含Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H₂S和SO₂

．

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下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是

A.
pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B.
将pH＝11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
C.
向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大
D.
在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

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下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是