(10分)如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺ 离子或Zn(OH)₄^2-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题.

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为            　 　。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积（Ksp）=    　　                            。

(3)某废液中含Zn²⁺ 离子，为提取Zn²⁺ 离子可以控制溶液中pH值的范围是              。

(4)往1L 1.00 mol?L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH          mol （精确到小数点后2位）。

(5)25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

c（HCl）/ （mol?L-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
103 c（PbCl2）/ （mol?L-1）	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是             。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol?L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

 

 

常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺ 或Zn（OH）₄^2-（配离子）物质的量浓度的对数．下列说法正确的是（ ）

A．从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积K_sp=10^-17
B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）₄^2-
C．某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L 1mol?L^-1ZnC1₂溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol